QUÍMICA PRÁCTICA: REACCIONES QUÍMICAS

Resumen de Laboratorio

En la práctica de laboratorio del 16 de julio se realizaron cuatro reacciones químicas, las cuales consistían en:

1.       En un tubo de ensayo se agregó nitrato de plata hasta cubrir 2/3 del mismo, luego se introdujo alambre de cobre.

2.       En otro tubo de ensayo se introdujeron cuatro bolas de papel aluminio, a las cuales posteriormente se les agregó 3ml de ácido sulfúrico.

3.       En un Erlenmeyer se vertieron 200ml de agua oxigenada y luego se le agregó una cucharadita de permanganato de potasio.

4.       Se llenó la mitad de un tubo de ensayo con agua destilada, luego se le agregó 3 gotas de ácido sulfúrico, luego se le agregó 3 gotas de fenolftaleína y por último se agregó cota a gota sódica cáustica.

Resultados

REACTIVOS (fórmulas)	PRODUCTOS (fórmulas)	Observaciones
AgNO3 + Cu	2Ag + Cu(NO3)2	La sustancia cambió a color celeste y se formó una capa alrededor del alambre de cobre.
2Al + H2SO4	Al2(SO4)3 + H2	La sustancia empezó a emanar un gas con mal olor.
H2O2 + KMnO4	KOH + MnO2+O2	La sustancia, de color magenta, empezó a subir hasta casi desbordarse del Erlenmeyer.
H2O + H2SO4 + c20H14O4 + NaOH	NaSO + H2O + HC20	La sustancia se tornó anaranjada y luego transparente.

Vanessa Filippi #12B

Conclusiones:
1. Existen varios tipos de reacciones químicas, cuyos cambios o productos son irreversibles, es decir que no pueden volver a su estado anterior.
2. Es importante conocer las reacciones que se van a producir en un experimento para poder conseguir el equipo de

Ecuación balanceada	Tipo de reacción
2AgNO3  + Cu = 2Ag + Cu(NO3)2	Desplazamiento
Cambió de color debido al cobre disuelto y se formó nitrato de cobre. Las partes cristalinas eran la plata.
2Al + 3H2SO4 =  Al2(SO4)3 + 3H2	Desplazamiento
Al combinarse produjeron gas hidrógeno.
H2O2 + 2KMnO4 = 2KOH  + 2MnO2 + 2O2	Redox
Cuando el permanganato de potasio, entra en contacto con el agua oxigenada, este lo descompone y empieza a producir una espuma magenta y comienza a subir.
H2SO4 + C20H14O4 + NaOH = NaSO + 8H2O + HC20	Neutralización
Cambió de color debido al proceso de neutralización.

 protección necesario.

Carlos Gil #14B

Ecuación balanceada	Tipo de reacción
2AgNO3  + Cu = 2Ag + Cu(NO3)2	Sustitución simple
El nitrato de cobre se encuentra flotando en la solución formando un complejo de tres moléculas de agua, lo que precipita una coloración azul. Y la sustancia cristalina que se presenta es plata pura que se forma luego de la sustitución.
2Al + 3H2SO4 =  Al2(SO4)3 + 3H2	Sustitucón simple
En la reacción el aluminio se sustuye por el hidrógeno haciendo que se forme gas hidrógeno
H2O2 + 2KMnO4 = 2KOH  + 2MnO2 + 2O2	Reducción oxidación
La reacción vistosa y de color magenta es debido a que el permanganato de potasio oxida a el peróxido de hidrógeno genrando una reacción fuertemente exotérmica liberando gran cantidad de gas oxígeno y vapor de agua.
H2SO4 + C20H14O4 + NaOH = NaSO + 8H2O + HC20	Neutralización
Al momento de echar fenolftaleina al acido sulfúrico esta reaccionaba tornandose de color anaranjada, sin embargo mientras  se le aplicaba el hidróxido de sodio esta iba perdiendo el color naranja ya que el hidróxido neutralizaba al acido sulfúrico volviendo la solución neutra por lo que la fenolftaleina ya no reacciónaba precipitando algún color dejando la solución incolora.

Conclusiones:

1. La fenolftaleina se torna naranja en soluciones fuertemente ácidas y permanece incolora en soluciones fuertemente básicas.

2. La eutralización consiste en la unión de un ácido y una base para formar una sal y agua luego de la reacción.

Bibliografía

Autor: Rizzic Fecha: 25-6-2015

fecha de consulta: 23-7-2018

link: http://www.slnova.org/rizzic/projects/36265/

Autor: Grupo Heurema Fecha: Anónimo

fecha de consulta: 23-7-2018

link: http://www.heurema.com/QG48.htm

Autor: Begonas  Fecha: 15-8-2016

fecha de consulta: 23-7-2018

link: https://www.experimentoscientificos.es/oxidacion-peroxido-hidrogeno-permanganato-potasio-genio-la-lampara/

Autor: Anónimo Fecha: Anónimo

fecha de consulta: 23-7-2018

link: http://www3.gobiernodecanarias.org/medusa/lentiscal/1-CDQuimica-TIC/applets/Neutralizacion/teoria-neutralizacion.htm

David Vela #38B

Ecuación balanceada	Tipo de reacción
2AgNO3  + Cu = 2Ag + Cu(NO3)2	Sustitucion simple (Desplazamiento)
Se formo "Nitrato de cobre" y cambio a un color azul transparente pero que era notorio, esto sucedio debido al cobre disuelto, y luego de la sustitucion lo que se obtuvo fue una sustancia cristalina, que era plata autentica.
2Al + 3H2SO4 =  Al2(SO4)3 + 3H2	Sustitucion simple (Desplazamiento)
Se obtuvo gas hidrogeno debido a estas reacciones, debido a que el aluminio se sustituye con el hidrogeno.
H2O2 + 2KMnO4 = 2KOH  + 2MnO2 + 2O2	Reduccion Oxidacion (REDOX)
El permanganato de potasio se descompone debido a que entra en contacto con el agua oxinada, luego de esto se produce una espuma que se torna de un color rosa oscuro, que empieza a elevarse al grado que casi se sale del recipiente, fue una reaccion rapida y violenta.
H2SO4 + C20H14O4 + NaOH = NaSO + 8H2O + HC20	Neutralización
Debido al proceso de "Neutralizacion" cambio de color, pero luego se volvio incolora.

Conclusiones:
-Hay varias reacciones quimicas que son completamente irreversibles, una vez se ejecuto un cambio en su estructura es imposible que vuelvan a su estado anterior, por mas que se intente nunca volveran a ser como eran en un principio.
-Hay que estar muy bien informados sobre cada elemento que estamos trabajando y con que va a reaccionar, para usar el equipo de seguridad necesario, debido a que los distintos elementos quimicos cada uno puede dañar de manera diferente cada uno de los 5 sentidos, ademas que al igual que en las reacciones, se pueden provocar daños fisicos irreversibles en el ser humano.
-Hay que obtener el equipo adecuado para ejecutar reacciones quimicas.
Fuente:
-Libro de Quimica 

Diego Velásquez #39B

Ecuación balanceada	Tipo de reacción
2AgNO3 + Cu = 2Ag + Cu(NO3)2	Sustitución o desplazamiento
El nitrato de plata cambia a un color azul una reacción de sustitución simple  y se cristalina que se formó en el cobre es la	debido a la disolución del cobre y ocurrio formó nitrato de cobre. La sustancia plata pura, que se formo por el proceso de sustitución.
2Al + 3H2SO4 =  Al2(SO4)3 + 3H2	Sustitución simple
En esta reacción el aluminio se sustituye	Con el oxigeno y forma gas de hidrogeno
H2O2 + 2KMnO4 = 2KOH  + 2MnO2 + 2O2	Redox
El permanganato de potasio oxida al agua violenta de color morado oscuro	oxigenada y genera una reacción muy liberando mucho gas de oxigeno.
H2SO4 + C20H14O4 + NaOH = NaSO + 8H2O + HC20	Neutralización
La reacción de la fenolftaleína con el acido sulfúrico se volvió un color naranja luego se le agregó hidróxido sodio para neutralizar la reacción y se volvió incolora
Conclusiones:      1.       Existen varios tipos de reacciones químicas como síntesis, descomposición, desplazamiento, doble sustitución, entre otras.      2.       Siempre hay que investigar antes de realizar alguna reacción química debido a que algunos reactivos son extremadamente tóxicos y dañinos para nuestro cuerpo.